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盖斯定律，这玩意儿初听起来挺玄乎

我记得我刚开始接触这块儿的时候，也是一头雾水。化学反应那么多，每个反应的热量变化，也就是那个焓变，有的好测，直接拿温度计啥的一搞就行。但有些反应，它就是要跟你对着干。

比如说，有的反应进行得特别慢，等你测出来黄花菜都凉了；有的，它不是一步到位的，中间会生成一堆乱七八糟的玩意儿，你根本分不清你测的是哪个反应的热量；还有的，条件特别苛刻，实验室里不好弄。

后来我才慢慢搞明白，盖斯这哥们儿（也可能是个团队，反正就是这个定律）的核心思想特简单，就是不管你这化学反应是一步到位，还是绕了九曲十八弯分好几步完成，只要起点和终点一样，那总的热量变化就是一样的。

打个比方，我要从我家到公司。我可以坐地铁直达，也可以先骑车到A点，再从A点坐公交到B点，从B点步行到公司。路线不一样，花的时间可能也不一样，但我最终都是从家到了公司，这个位移（或者说状态变化）是一样的。盖斯定律说的就是这个理儿，不过它说的是能量。

我当时是怎么琢磨和实践的？

一开始学的时候，老师布置作业，就有很多这种题目。比如说，要算碳和氧气生成一氧化碳的反应热，这玩意儿直接烧，你控制不很容易就烧成二氧化碳了，或者两种都有，不纯。

怎么办？我就开始翻书，找已知的反应热数据。我发现：

• 碳完全燃烧生成二氧化碳的反应热，这个好测，数据是有的。
• 一氧化碳燃烧生成二氧化碳的反应热，这个也好测，数据也是有的。

你看，我把第一个反应写出来： C(固) + O2(气) → CO2(气) 假设热效应是 ΔH1 (这个是已知的)

再把第二个反应写出来： CO(气) + 1/2 O2(气) → CO2(气) 假设热效应是 ΔH2 (这个也是已知的)

我的目标是是 C(固) + 1/2 O2(气) → CO(气) 这个反应的热效应 ΔH 我不知道。

我就琢磨，这不就是小学时候学的加减法嘛我想要得到CO(气)在生成物那边，那么第二个反应里CO(气)在反应物那边，我得把它反过来写，这样CO(气)就跑到生成物那边去了。反应反过来写，热效应的正负号也得反过来。

第二个反应就变成了： CO2(气) → CO(气) + 1/2 O2(气) 热效应就是 -ΔH2。

然后我把第一个反应和这个变了形的第二个反应加起来：

C(固) + O2(气) → CO2(气) (ΔH1)

CO2(气) → CO(气) + 1/2 O2(气) (-ΔH2)

这么一加，你看，两边的CO2(气)不就抵消了吗？O2(气)这边原来是1个，那边是1/2个，抵消一下，反应物这边还剩1/2个O2(气)。

得到的总反应就是： C(固) + 1/2 O2(气) → CO(气)

那这个总反应的热效应 ΔH，不就是 ΔH1 + (-ΔH2) 也就是 ΔH1 - ΔH2 嘛

豁然开朗！

我当时就觉得，这盖斯定律简直是太巧妙了。它就像给你搭积木一样，你可以把已知的反应拆开、反转、乘以系数，然后重新组合，只要能凑出你想要的那个目标反应，那对应的反应热也能通过同样的方式加加减减算出来。

我实践的时候，就是找各种各样的题目来练手。关键就是看清楚目标反应是什么，手头上已知的反应有哪些，然后怎么“操作”这些已知反应，把它们变成能加合出目标反应的“零件”。注意点就是：

• 反应式相加，反应热也相加。
• 反应式反向，反应热的符号也反向。
• 反应式各项系数乘以一个数，反应热也乘以这个数。

这玩意儿的牛掰之处就在于，很多反应它压根儿就不好直接发生，或者反应太慢，或者伴随着一大堆副产物，你根本没法准确测出它的热效应。有了盖斯定律，我们就能通过已知的、好测的反应热，间接计算出那些难搞的反应热。

说到底，这玩意儿能成立，也是基于能量守恒嘛能量不会凭空产生，也不会凭空消失，它只是从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一个物体。整个过程，总的能量账是平的。

盖斯定律这东西，我一开始觉得挺抽象，后来实际去算了几道题，自己设计了几条“反应路线”，就豁然开朗了。它就像个拼图游戏，把已知的碎片拼起来，就能得到你想要的完整图案。实践下来，感觉就是这么个事儿，没那么神秘。